Laboratorio de Alcoholes

Laboratorio Alcoholes

Presentado por:

-Johan Sebastian Ardila Rueda

-Oscar Fabian Vasquez Chaves

Grado: 11-3 J.T

Introducción

Reducción de alcoholes

Los alcoholes al tener un grupo Hidroxilo (OH) presentan numerosas reacciones químicas indispensables para la industria, dentro de ellas encontramos la oxidación, la deshidratación y la deshidrogenación, cada una de ellas conduce a un producto estable.

Materiales:

-Dicromato de potasio (K2CR2O7)

-Muestra de Limpia-vidrios
-Ácido sulfúrico (H2SO4)

-Muestra Alcohol antiséptico 

-Muestra de Enjuague bucal

-Muestra de Gel

-Muestra de Cloro

-Muestra de Loción

-Muestra de Limpiador de lentes

-Muestra de crema para peinar

-Muestra de Multiusos

-Muestra de Soflan 

-Una Gradilla

-5 Tubos de ensayo

-Un vaso de precipitados de 20 ml

-Agitador de vidrio

-Balanza

Procedimiento:

1- Pesamos 0.5 g de dicromato de potasio 

2-Preparamos el reactivo en 20 ml de agua

3- Cuando todo el dicromato esté disuelto añade 5 gotas de H2SO4 y agita nuevamente

4- Colocamos en una gradilla 6 tubos de ensayo marcados con el nombre de los productos que vamos a emplear. Colocamos en cada uno de los tubos un poco de las sustancia que vamos a analizar. (antes)

-Tubo N° 1, limpiavidrio, color inicial Azul transparente, tipo de alcohol isopropilico. 

 -Tubo N° 2, alcohol antiséptico, color inicial Transparente, tipo de alcohol Etanol

-Tubo N° 3, Enjuague bucal, color inicial Azul, tipo de alcohol Etanol

-Tubo N° 4 , Gel, color inicial Transparente, tipo de alcohol Desnaturalizado

-Tubo N° 5, Cloro, color inicial Transparente, tipo de alcohol Metilciclohexanol

-Tubo N° 6, Loción, color inicial Amarillo, tipo de alcohol Isopropanol

-Tubo N°1, Limpiador lentes, color inicial Transparente, tipo de alcohol Isopropanol

-Tubo N° 2, Crema para peinar, color inicial Blanco, tipo de alcohol Desnaturalizado

-Tubo N° 3, Multiusos, color inicial Transparente, tipo de alcohol, Sec-butanol

-Tubo N°4, Soflan, color inicial Azul, tipo de alcohol, Ciclohexanol

5- Añadimos un poco del reactivo y agitamos suavemente, (después)

-Tubo N° 1, limpiavidrio, color final amarillo

 -Tubo N° 2, Alcohol antiséptico, color final amarillo

-Tubo N° 3, Enjuague bucal, color final verde claro

-Tubo N° 4 , Gel, color amarillo precipitado

-Tubo N° 5, Cloro, color amarillo verdoso

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Tubo N° 6, Loción, color marrón

-Tubo N°1, Limpiador lentes, color final amarillo

-Tubo N° 2, Crema para peinar, color final amarillo claro

-Tubo N° 3, Multiusos, color final negro azul, luego gris

-Tubo N°4, Soflan, color amarillo con grumos

Preguntas del taller:

a. Ordena de menor a mayor las sustancias probadas de acuerdo con la intensidad del color que aparece. ¿Que significado puede tener?

• Crema para peinar, color final amarillo claro

• Enjuague bucal, color final verde claro

• Limpiavidrio, color final amarillo

• Alcohol antiséptico, color final amarillo

• Limpiador lentes, color final amarillo

• Soflan, color amarillo con grumos

• Gel, color amarillo precipitado

• Cloro, color amarillo verdoso

• Loción, color marrón

• Multiusos, color final negro azul, luego gris

El significado que puede tener el diferente orden es la cantidad de alcohol de los productos que utilizamos como prueba.

b. Observa las etiquetas de los productos analizados y comprueba si señalan la presencia de alcohol en su composición.

Si, todos los productos comerciales utilizados en este experimento tienen presencia de alcohol en cantidades altas y bajes. Durante el procedimiento ya hemos explicado cual es el tipo de alcohol de cada producto.

c. Averigua como funciona el alcoholimetro.

En Química cuando ocurre una reacción entre dos reactivos, el producto tiene propiedades combinadas y similares a la de los reactivos pero algunas propias como el color, punto de fusión, etc. Cualquier alcohol que te puedas imaginar (excepto los terciarios) pueden ser oxidados y al ocurrir esto el producto tendrá propiedades distintas en el caso del alcoholimetro pues las bebidas embriagantes contienen etanol (alcohol etílico)
CH3CH2OH <-- al reaccionar con un oxidante pues obviamente se oxida, cambia de color y ahí te das cuenta si ha bebido, pero estos alcoholimetros son los viejos, ahora ya hay digitales que te miden mg de alcohol por ciertos mL de aliento, y esto se puede saber conociendo la reacción si se sabe que en el alcoholimetro hay cierta cantidad de oxidante y llega un alcohol y reacciona pues mide la cantidad de oxidante que te quedo le resta el oxidante que tenia y por diferencia sale lo que se gastó que fué lo mismo que había de alcohol, es lo mismo un oxidante muy bueno es el KMnO4.

CH3CH2OH + KMnO4 ----> HCOOH + MnO2 + H2O

y el MnO2 tiene un color pardo y ahí se dan cuenta que si consumiste, que si al dispositivo no le metes alcohol jamas ocurrirá esa reacción y jamás cambiará de color y pues en el aliento llevas el alcohol que injeriste.

El novedoso aparato es capaz de medir miligramos de alcohol, por cada litro de aire aspirado.

Sin embargo, el alcoholímetro tiene también sus desventajas. La más importante: la equivalencia de los niveles de alcohol no siempre es exacta, pues también depende del metabolismo de cada persona.

 

Conclusiones:

-En este experimento podemos observar y apreciar como los productos que se encuentran en el mercado contienen alcohol.

-Pudimos tener conocimiento de un reactivo nuevo que es el dicromato de potasio y saber como son las diferentes reacciones de los productos, mostrándonos cambio de colores, textura dependiendo de la cantidad de alcohol que tuviera el producto.

-Gracias a este experimento tuvimos la oportunidad de conocer que tipo de alcohol tienen los diferentes productos de la industria.

-Los alcoholes  reaccionan con los iones de dicromato de color anaranjado, para producir iones de cromo de color azul verdoso 

Bibliografia:

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101218213013AALx0fd

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/EnciclopediaOIT/tomo4/104_03.pdf

http://www.mailxmail.com/curso-elaboracion-productos-aseo-cosmetologia/liquido-limpia-vidrios

http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol

http://www.odontologos.com.co/proveedores_afiliados/listerine/actua.html

http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081204222728AA2ghNm

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Ácidos Carboxílicos en la industria

Ácidos Carboxílicos en la industria

Propiedades de los Ácidos Carboxílicos

Propiedades Físicas:

Sus estructuras hacen suponer que los ácidos carboxílicos sean moléculas polares y tal como los alcoholes, pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otros tipos de moléculas. Los ácidos carboxílicos se comportan en forma similar a los alcoholes en cuanto a sus solubilidades : los primeros cuatro son miscibles con agua, el ácido de cinco carbonos es parcialmente soluble y los superiores son virtualmente insolubles. La solubilidad en agua se debe a los puentes de hidrógeno entre el ácido carboxílico y el agua. Los olores de los ácidos alifáticos inferiores progresan desde los fuertes e irritantes del fórmico y del acético hasta los abiertamente desagradables del butírico, valeriánico y caproico; los ácidos superiores tienen muy poco olor debido a sus bajas volatilidades. 

Propiedades Químicas:

Desde el punto de vista químico los ácidos carboxílicos reaccionan rápidamente con soluciones acuosas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio formando sales de sodio solubles, y por lo tanto, para distinguir los ácidos carboxílicos insolubles en agua de los fenoles y alcoholes insolubles en agua pueden utilizarse pruebas de solubilidad y la insolubilidad de los últimos en base acuosa. Los ácidos carboxílicos insolubles en agua se disolverán en hidróxido de sodio acuoso o en bicarbonato de sodio acuoso. Una vez lograda la separación, podemos regenerar el ácido por acidulación de la solución acuosa.

Gráficas de los compuestos

Usos de los Ácidos Carboxílicos

Los ácidos grasos se utilizan para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas. El ácido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos derivados del caucho; también se usa en la polimerización de estireno y butadieno para hacer caucho artificial. Entre los nuevos usos de los ácidos grasos se encuentran la flotación de menas y la fabricación de desinfectantes, secadores de barniz y estabilizadores de calor para las resinas de vinilo. Los ácidos grasos se utilizan también en productos plásticos, como los recubrimientos para madera y metal, y en los automóviles, desde el alojamiento del filtro de aire hasta la tapicería.

El Acido Metanoico o Formico es el veneno de las hormigas

El Acido Butanoico o Butirico es propio de las mantequillas y le confiere ese sabor.

El Acido Etanoico o acetico es el bendito vinagre ni que decir más.

El Acido Propanoico o Propionico es fermentador.

Acido Pentanoico o Acido Valerianico es la sustancia activa de la valeriana que es buena medicina para los nervios.

El Acido Tricarboxilico es la Vitamina C.

Una de las funciones más importante de los ác. Carboxílicos se da con los que presentan mayor cantidad de átomos de Carbono. (aprox 18 a 25 át) conocidos como ácidos grasos. Estos forman junto con glicerol y restos de H3PO4 los fosfolipidos, que son los encargados de generar la pared celular de todas las células animales.

Riesgos para la salud de los Ácidos Carboxílicos

En la piel: Efecto cáustico en la piel y las mucosas. 

En el ojo: Fuerte efecto cáustico Ingestión: Pueden ser nocivos por ingestión. 

Inhalación: El material es extremadamente destructivo para los tejidos de las membranas mucosas y las vías respiratorias superiores. 

Sensibilización: No se conoce ningún efecto sensibilizante. La ingestión produce un fuerte efecto cáustico en la boca y la faringe, así como el peligro de perforación del esófago y del estómago.

Nombre, y estructura química de los compuestos más representativos

               

Bibliografía 

http://www.slideshare.net/honey61187/propiedades-fsicas-y-qumicas-de-los-cidos-carboxlicos

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/meds/a603020-es.html

http://www.buenastareas.com/ensayos/Uso-De-Los-%C3%81cidos-Carboxilicos/2605620.html

Aldehídos y Cetonas en la industria

Aldehídos y Cetonas en la industria

• ALDEHÍDOS

Propiedades de los Aldehídos

Propiedades físicas de los aldehídos

Los primeros aldehídos de la clase presentan un olor picante y penetrante, fácilmente distinguible por los seres humanos.
El punto de ebullición de los aldehídos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de los alcoholes, así, el acetaldehído con un peso molecular 44 tiene un punto de ebullición de 21°C, mientras que el etanol de peso 46 hierve a 78°C.
La solubilidad en agua de los aldehídos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres. A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.

Propiedades químicas de los aldehídos

El grupo carbonilo de los aldehídos en fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones, que hacen de la química de los aldehídos un tema extenso y complejo. Aquí solo no limitaremos a tratar someramente algunas de sus reacciones características.

Gráficas de los compuestos

Usos de los aldehídos

1) Los usos principales de los aldehídos son:

La fabricación de resinas, plásticos, solventes, tinturas, perfumes y esencias.

2) Los dos efectos más importantes de los aldehídos son:

Narcotizantes  e irritantes.

3) El glutaraldehido se usa como:

Desinfectante en frío (Instrunet®) y el curtido de pieles. Es causante de dermatitis alérgicas.

4) El formaldehido se usa en:

a) Fabricación de plásticos y resinas.

b) Industria fotográfica, explosivos y colorantes

c) Como antiséptico y preservador.

Los usos principales de los aldehídos son:

·    .         La fabricación de resinas 
 
·         Plásticos 
 
·         Solventes 
 
·         Pinturas 
 
·         Perfumes 
 
·         Esencias 
 

Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído.

El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas.

El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos.

Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, lamelamina etc.

Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. El importante carbohidrato glucosa, es un polihidroxialdehído. La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo dealdehído natural. Probablemente desde el punto de vista industrial el más importante de los aldehídos sea el formaldehído, un gas de olor picante y medianamente tóxico, que se usa en grandes cantidades para la producción de plásticos termoestables como la bakelita. La solución acuosa de formaldehído se conoce como formol o formalina

Y se usa ampliamente como desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos a la descomposición.

Riesgos para la salud de los Aldehídos

Los aldehídos pueden tener un efecto anestésico, pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obligen al trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas puede estar relacionado con el efecto cilioestático que inhibe el movimiento de los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de limpieza. El grado de toxicidad varía mucho en esta familia. Algunos aldehídos aromáticos y ciertos aldehídos alifáticos se metabolizan rápidamente y no producen efectos adversos, pudiendo utilizarse sin riesgos como aromas alimentarios. No obstante, otros miembros de la familia son cancerígenos conocidos o sospechosos y exigen la adopción de medidas de precaución siempre que exista posibilidad de contacto con ellos. Algunos son mutágenos químicos y otros, alergenos. También tienen la capacidad de producir un efecto hipnótico.

Nombre, y estructura química de los compuestos más representativos

• CETONAS

Propiedades de las Cetonas

PROPIEDADES FÍSICAS

Estado físico: son líquidas las que tienen hasta 10 carbonos, las más grandes son sólidas.

- Olor: Las pequeñas tienen un olor agradable, las medianas un olor fuerte y desagradable, y las más grandes son inodoras.

- Solubilidad: son insolubles en agua (a excepción de la propanona) y solubles en éter, cloroformo, y alcohol. Las cetonas de hasta cuatro carbonos pueden formar puentes de hidrógeno, haciéndose polares.

- Punto de ebullición: es mayor que el de los alcanos de igual peso molecular, pero menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos en iguales condiciones.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Reacciones de adición

Reacciones de hidratación de cetonas

Al añadir una molécula de agua H-OH al doble enlace carbono-oxígeno, resulta un diol. Si se produce un diol con los dos grupos –OH unidos al mismo tiempo, se le llama hidrato. En la reacción de formación de estos, el grupo –OH del agua se une al átomo de carbono del carbonilo, mientras que el –H al átomo de oxígeno carbonilo.

Gráficas de los compuestos

Usos de las Cetonas

Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida diaria, pero la más común y usada es la ACETONA, lo creamos o no, las cetonas se encuentra en una gran variedad de materiales en la que nosotros no nos damos cuenta ni si quiera de que estamos sobre ellas.
Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes:

.- Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta)

.-Solventes Industriales (Como el Thiner y la ACETONA)

.-Aditivos para plásticos (Thiner)

.-Fabricación de catalizadores

.-Fabricación de saborizantes y fragancias

.-Síntesis de medicamentos

.-Síntesis de vitaminas

.-Aplicación en cosméticos
..Adhesivos en base de poliuretano

Pero no solo tienen usos y aplicaciones, si no también datos importantes como los siguientes:

1.- El uso de las ACETONAS es frecuente para eliminar manchas en ropa de lana, esmaltes (ya que son derivados de la misma sustancia), esmaltes sintéticos, rubor, lapicero o algunas ceras.

2.- Las CETONAS  se encuentran mayormente distribuidas en la naturaleza.

3.- Un ejemplo natura de las CETONAS en el cuerpo humano es la TESTOSTERONA.


4.- Las CETONAS, por lo general, tienen un aroma agradable y existen e gran variedad de perfumes.

5.- Algunos MEDICAMENTOS TÓPICOS (Las cremas por ejemplo) contienen cantidades seguras de CETONAS.

Riesgos para la salud de las Cetonas

La mayor parte de los aldehídos y cetales pueden causar irritación de la piel, los ojos y el sistema respiratorio, siendo este efecto más pronunciado en los miembros inferiores de una serie, en los miembros con la cadena alifática insaturada y en los miem- bros con sustitución halógena.

Nombre, y estructura química de los compuestos más representativos

Bibliografía 

http://www.sabelotodo.org/quimica/aldehidos.html

http://es.scribd.com/doc/29517247/Usos-de-Los-Aldehidos

http://aldehidosycetona.blogspot.com/2010/08/riesgos-para-la-salud-aldehidos-y.html

http://organicamentefuncional.blogspot.com/2013/05/cetonas-definicion-estructura.html

http://lascetonasytu.blogspot.com/2012/03/usos-aplicaciones-y-datos-importantes.html