Aldehídos y Cetonas en la
industria
- ALDEHÍDOS
Propiedades de
los Aldehídos
Propiedades físicas de los aldehídos
Los primeros aldehídos de la clase presentan un olor picante y penetrante, fácilmente distinguible por los seres humanos.
El punto de ebullición de los aldehídos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de los alcoholes, así, el acetaldehído con un peso molecular 44 tiene un punto de ebullición de 21°C, mientras que el etanol de peso 46 hierve a 78°C.
La solubilidad en agua de los aldehídos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres. A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.
Los primeros aldehídos de la clase presentan un olor picante y penetrante, fácilmente distinguible por los seres humanos.
El punto de ebullición de los aldehídos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de los alcoholes, así, el acetaldehído con un peso molecular 44 tiene un punto de ebullición de 21°C, mientras que el etanol de peso 46 hierve a 78°C.
La solubilidad en agua de los aldehídos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres. A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.
Propiedades químicas de los aldehídos
El grupo carbonilo de los aldehídos en fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones, que hacen de la química de los aldehídos un tema extenso y complejo. Aquí solo no limitaremos a tratar someramente algunas de sus reacciones características.
El grupo carbonilo de los aldehídos en fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones, que hacen de la química de los aldehídos un tema extenso y complejo. Aquí solo no limitaremos a tratar someramente algunas de sus reacciones características.
Gráficas de los
compuestos
Usos de los aldehídos
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1) Los usos principales de los aldehídos son:
La
fabricación de resinas, plásticos, solventes, tinturas, perfumes y esencias.
2) Los dos efectos más importantes de los aldehídos
son:
Narcotizantes
e irritantes.
3) El glutaraldehido se
usa como:
Desinfectante
en frío (Instrunet®) y el curtido de pieles. Es causante de dermatitis
alérgicas.
4) El formaldehido se
usa en:
a)
Fabricación de plásticos y resinas.
b)
Industria fotográfica, explosivos y colorantes
c)
Como antiséptico y preservador.
Los
usos principales de los aldehídos son:
· . La
fabricación de resinas
· Plásticos
· Solventes
· Pinturas
· Perfumes
· Esencias
· Plásticos
· Solventes
· Pinturas
· Perfumes
· Esencias
Los
aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes
variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo
existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído.
El acetaldehído
formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en
gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas
alcohólicas.
El formaldehído
es un conservante que se
encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos.
Sin
embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con
animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza
en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita,
lamelamina etc.
Los
aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. El importante
carbohidrato glucosa, es un polihidroxialdehído. La vanillina, saborizante principal de la
vainilla es otro ejemplo dealdehído natural. Probablemente desde el punto
de vista industrial el más importante de los aldehídos sea el formaldehído,
un gas de olor picante y medianamente tóxico, que se usa en grandes
cantidades para la producción de plásticos termoestables como la bakelita. La
solución acuosa de formaldehído se conoce como formol o formalina
Y se
usa ampliamente como
desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos
a la descomposición.
Riesgos para la salud de los Aldehídos
Los aldehídos pueden tener un efecto anestésico,
pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obligen al
trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para
que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas
puede estar relacionado con el efecto cilioestático que inhibe el movimiento de
los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de
limpieza. El grado de toxicidad varía mucho en esta familia. Algunos aldehídos
aromáticos y ciertos aldehídos alifáticos se metabolizan rápidamente y no
producen efectos adversos, pudiendo utilizarse sin riesgos como aromas
alimentarios. No obstante, otros miembros de la familia son cancerígenos
conocidos o sospechosos y exigen la adopción de medidas de precaución siempre
que exista posibilidad de contacto con ellos. Algunos son mutágenos químicos y
otros, alergenos. También tienen la capacidad de producir un efecto hipnótico.
Nombre, y estructura química de los compuestos más representativos
- CETONAS
Propiedades de las Cetonas
PROPIEDADES FÍSICAS
Estado físico: son líquidas las que tienen hasta 10 carbonos, las más grandes son sólidas.
- Olor: Las pequeñas tienen un olor agradable, las medianas un olor fuerte y desagradable, y las más grandes son inodoras.
- Solubilidad: son insolubles en agua (a excepción de la propanona) y solubles en éter, cloroformo, y alcohol. Las cetonas de hasta cuatro carbonos pueden formar puentes de hidrógeno, haciéndose polares.
- Punto de ebullición: es mayor que el de los alcanos de igual peso molecular, pero menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos en iguales condiciones.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Reacciones de adición
Reacciones de hidratación de cetonas
Al añadir una molécula de agua H-OH
al doble enlace carbono-oxígeno, resulta un diol. Si se produce un diol con los
dos grupos –OH unidos al mismo tiempo, se le llama hidrato. En la reacción de
formación de estos, el grupo –OH del agua se une al átomo de carbono del
carbonilo, mientras que el –H al átomo de oxígeno carbonilo.
Gráficas de los
compuestos
Usos de las Cetonas
Las cetonas son
usadas en varios aspectos de la vida diaria, pero la más común y usada es la ACETONA, lo creamos o no,
las cetonas se encuentra en una gran variedad de materiales en la que nosotros
no nos damos cuenta ni si quiera de que estamos sobre ellas.
Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes:
.- Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta)
.-Solventes Industriales (Como el Thiner y la ACETONA)
.-Aditivos para plásticos (Thiner)
.-Fabricación de catalizadores
.-Fabricación de saborizantes y fragancias
.-Síntesis de medicamentos
.-Síntesis de vitaminas
.-Aplicación en cosméticos
..Adhesivos en base de poliuretano
Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes:
.- Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta)
.-Solventes Industriales (Como el Thiner y la ACETONA)
.-Aditivos para plásticos (Thiner)
.-Fabricación de catalizadores
.-Fabricación de saborizantes y fragancias
.-Síntesis de medicamentos
.-Síntesis de vitaminas
.-Aplicación en cosméticos
..Adhesivos en base de poliuretano
Pero no solo tienen
usos y aplicaciones, si no también datos importantes como los siguientes:
1.- El uso de las ACETONAS es frecuente para eliminar manchas en ropa de lana, esmaltes (ya que son derivados de la misma sustancia), esmaltes sintéticos, rubor, lapicero o algunas ceras.
2.- Las CETONAS se encuentran mayormente distribuidas en la naturaleza.
3.- Un ejemplo natura de las CETONAS en el cuerpo humano es la TESTOSTERONA.
4.- Las CETONAS, por lo general, tienen un aroma agradable y existen e gran variedad de perfumes.
5.- Algunos MEDICAMENTOS TÓPICOS (Las cremas por ejemplo) contienen cantidades seguras de CETONAS.
1.- El uso de las ACETONAS es frecuente para eliminar manchas en ropa de lana, esmaltes (ya que son derivados de la misma sustancia), esmaltes sintéticos, rubor, lapicero o algunas ceras.
2.- Las CETONAS se encuentran mayormente distribuidas en la naturaleza.
3.- Un ejemplo natura de las CETONAS en el cuerpo humano es la TESTOSTERONA.
4.- Las CETONAS, por lo general, tienen un aroma agradable y existen e gran variedad de perfumes.
5.- Algunos MEDICAMENTOS TÓPICOS (Las cremas por ejemplo) contienen cantidades seguras de CETONAS.
Riesgos para la salud de las Cetonas
Nombre, y estructura química de los compuestos más representativos
Bibliografía
http://www.sabelotodo.org/quimica/aldehidos.html
http://es.scribd.com/doc/29517247/Usos-de-Los-Aldehidos
http://aldehidosycetona.blogspot.com/2010/08/riesgos-para-la-salud-aldehidos-y.html
http://organicamentefuncional.blogspot.com/2013/05/cetonas-definicion-estructura.html
http://lascetonasytu.blogspot.com/2012/03/usos-aplicaciones-y-datos-importantes.html
